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1目的要求
（1）掌握金屬鈍化行為的基本特征和測(cè)量方法。
（2）測(cè)量鎳在硫酸溶液中的鈍化行為。
（3）了解氯離子對(duì)鎳鈍化行為的影響。
2 基本原理  不銹鋼鈍化液
（1）金屬的溶解和鈍化過程
當(dāng)電極電勢(shì)高于熱力學(xué)平衡電勢(shì)時(shí)，金屬作為陽極將發(fā)生下面電化學(xué)溶解過程：
（1）
電化學(xué)反應(yīng)過程，這種電極電勢(shì)偏離其熱力學(xué)電勢(shì)的現(xiàn)象稱為極化。當(dāng)金屬上超電勢(shì)不大時(shí)，陽極過程的速率隨電極電勢(shì)而逐漸增大，這是金屬的正常溶解。但當(dāng)電極電勢(shì)正到某一數(shù)值時(shí)，其溶解速度達(dá)到***大，而后隨著電極電勢(shì)的變正，陽極溶解速度反而大幅度降低，這種現(xiàn)象稱為金屬的鈍化現(xiàn)象。
圖1 陽極鈍化曲線示意圖
Ip－致鈍電流 Ep－致鈍電位
AB段－活性溶解區(qū)
BC段－活化鈍化過渡區(qū)
CD段－鈍化區(qū) DE段－過鈍化區(qū)